Para estudiar Naturales (Tema 4)

Los estados de la materia.

1. Los estados de la materia y sus propiedades.
Propiedades generales de la materia:
- Está formada por partículas.
- Tiene inercia y extensión que se miden con la masa y el volumen.
- Tiene temperatura.
2. Estructura de la materia.
La materia está formada partículas muy pequeñas en continuo movimiento y unidas entre sí por fuerzas de interacción eléctrica.
3. Los Sólidos.
Son cristalinos y tienen forma y volumen constante. Las partículas están ordenadas y próximas entre sí, se atraen con mucha fuerza. Sus características son:
- Dilatación: Si calentamos un sólidos, sus partículas vibran más y su tamaño aumenta.
- Contracción: Si bajamos la temperatura, sus partículas vibran menos y se contrae.
- Presentan formas poliédricas: Ocurre en algunos minerales que forman cristales.
- Dureza: Algunos sólidos son difíciles de rayar (diamante), en cambio otros se rayan fácilmente (tiza)
- Elasticidad: Si se les aplica una fuerza se deforman y cuando esta cesa recupera su forma.
4. Los Líquidos.
Son fluidos y tienen volumen constante. Sus partículas están algo más separadas que en los sólidos y su temperatura es mayor. Sus características son:
- Fluidez: Pueden adaptar su forma al recipiente que lo contiene, y fluir a través de orificios y tuberías, gracias a su estructura interna.
- Incompresibilidad: Tiene un volumen fijo a una temperatura dada.
- Viscosidad: Mide el grado de movilidad de las partículas.
5. Los Gases.
Son fluidos y se expanden. Las partículas están separadas y casi no se atraen. Las partículas se desplazan en zig-zag porque chocan entre sí, tienden a separarse y ocupar todo el espacio disponible.
Es el estado de la materia más desconocido de todos. El aire es inodoro e insípido y solo se pone de manifiesto cuando se mueve, cuando su temperatura es mayor o menor que la nuestra, o cuando tiene otros gases coloreados o con buenos y malos olores.
Sus características son:
- Invisibilidad: Sus partículas son tan pequeñas que al estar separadas no se ven.
- Expansión: Si introducimos un gas en un recipiente, ocupará todo el volumen disponible.
- Difusión: Cuando las partículas se mueven en línea recta hasta chocar contra algo.
- Compresibilidad: Pueden cambiar de volumen porque sus partículas están muy alejadas
- Ejercer presión: Los gases empujan sobre las paredes del recipiente que los contiene y sobre cualquier otro objeto que haya en su interior.




6. Principios de la teoría atómica de John Dalton (1766-1874)
- La materia está formada por partículas y entre ellas está el vacío.
- Las partículas que forman una sustancia son iguales entre sí y diferentes de las de
otras sustancias.
- Todas las partículas se atraen entre sí.
- Las partículas se encuentran en continuo movimiento.
7. La Temperatura.
Se mide con el termómetro y se utiliza como unida el ºC. Mide el estado de agitación de las partículas que forman los cuerpos.
8. Cambios de Estado.
Que una sustancia se encuentre en un estado u otro depende de su temperatura. Mientras se está produciendo el cambio de estado de una sustancia, no varía su temperatura.



Átomos -> Son las partículas más simples que forman la materia.
Moléculas -> Formadas por la unión de 2 átomos (reacción química) y que se atraen con entre sí con grandes fuerzas.


H2O -> Agua O3 -> Ozono

Elementos Químicos

Hierro: Fe Níquel: Ni Carbono: C
Potasio: K Plomo: Pb Hidrógeno: H
Sodio: Na Plata: Ag Nitrógeno: N
Fósforo: P Calcio: Ca Oxígeno: O
Azufre: S Mercurio: Hg Helio: He
Oro: Au Cloro: Cl




9. Elementos.
Son las sustancias que están formadas por átomos de la misma clase. Se conocen 111 elementos químicos. Se pueden clasificar de 3 formas:
E. Atómicos -> Formados por átomos separados.
E. Moleculares-> Formados por átomos iguales.
E. Cristalinos -> Son átomos que se unen formando estructuras cristalinas.


Atómico Molecular Cristalino
Helio: He Oxígeno: O2 Hierro: Fe
10. Compuestos.
Sustancias cuyas partículas están formadas por átomos diferentes. Hay 2 clases:
C. Moleculares -> Formados por moléculas de átomos diferentes.
C. Cristalino -> Forman cristales con átomos diferentes.


Molecular Cristalino
Dióxido de carbono: CO2 Cloruro sódico: NaCl
11. Símbolos y fórmulas.
* Los elementos químicos se representan con símbolos (1 ó 2 letras de su nombre)
* Los compuestos se representan con fórmulas (números y letras)
12. Sustancias y mezclas.
* Sustancias -> Están formados por partículas ya sean átomos o moléculas. Tienen sus propiedades bien definidas
* Mezclas -> Están formadas por partículas diferentes y sus propiedades no están bien definidas. Están formadas por 2 o más sustancias.
- M. Heterogénea -> Es aquella donde sus componentes se diferencian fácilmente.
- M. Homogénea -> Es aquella donde no podemos distinguir sus componentes.
13. Separación de mezclas.
- Separación magnética->Se aprovechan las propiedades magnéticas de algunos materiales.
- Cristalización -> Se emplea la evaporación del líquido quedando el sólido en el fondo.
- Decantación -> Sirve para separar mezclas con distinta densidad, el fluido más denso se deposita en el fondo.
- Sedimentación -> Se utiliza para separar sólidos en suspensión.
- Centrifugación -> Sedimentación acelerada.
- Filtración -> Haciendo pasar los líquidos por un filtro.